Työ: NaOH tarkistus, HCl:n tarkistus ja moolimassan määrittäminen
Neurtalointi
Neutralointi tarkoittaa aineen kuten emäksen tai happaman aineen muuttamista neutraaliksi. Käytännössä kyse on pH-arvon muuttamisesta lähelle seitsemää. Neutralointi vedellä on kutakuinkin vain laimentamista.Hapon neutraloinnissa käytetään joko heikompaa happoa, esimerkiksi rikkihapon neutraloinnissa vaikkapa etikkahapon suolaa. Emäksiä koskee sama periaate. Vahvan hapon ja vahvan emäksen sekoittaminen aiheuttaa yleensä räjähdysmäisen reaktion.
Biokemiassa hapon neutraloinnilla on suuri merkitys. Neutraloinnin vastakohta on väkevöiminen, mutta se vaatii ulkopuolista energiaa. Vetykarbonaatti on erinoimainen neutraloija, koska se voi sekä vastaanottaa ylimääräisiä protoneja vahvoilta hapoilta että luovuttaa niitä emäksille.
Työn alussa mittasimme erlenmeyereihin murskattuja NaOH rakeita 1g verran ja sekoittelimme sitä tislattuun veteen sekä siirsimme sen mittapulloon. lopuksi NaOH lious siirrettiin byrettiin titrausta varten.
Mittasimme seuraavaksi erlenmeyeriin kaliumvetyftalaatti 0,3g:
Lisäsimme kiehautettua vettä jonka jälkeen jäähdytimme sen takaisin huoneenlämpöön:
Teimme saman uudestaan 3 kertaa saadaksemme rinnakkais tuloksia:
Seuraavaksi lisäsimme kaliumvetyftalaattia 3 tippaa ja aloitimme titrauksen:
Titrasimme näytteitä kunnes liuoksen väri muuttui vaaleanpunaiseksi joka tarkoitti että titraus oli valmis:
Opinpolku1 työn löytää tästä:
Ei kommentteja:
Lähetä kommentti